Discusión teórica sobre la prueba de estabilidad de aerosoles inducida por la fórmula de Arrhenius

¿Podemos seguir la fórmula empírica de Arrhenius en aerosoles?Dependiendo de la situación, se siguen la mayoría de ellos, con algunas excepciones, siempre que, por supuesto, la "energía de activación Ea" del producto en aerosol sea una constante estable independiente de la temperatura.
Según la ecuación de Arrhenius, sus factores químicos que influyen incluyen los siguientes aspectos:
(1) Presión: para reacciones químicas que involucran gas, cuando otras condiciones permanecen sin cambios (excepto el volumen), aumente la presión, es decir, el volumen disminuye, la concentración de reactivos aumenta, el número de moléculas activadas por unidad de volumen aumenta, el número de las colisiones efectivas por unidad de tiempo aumentan y la velocidad de reacción se acelera;De lo contrario, disminuye.Si el volumen es constante, la velocidad de reacción permanece constante a presión (agregando un gas que no participa en la reacción química).Como la concentración no cambia, el número de moléculas activas por volumen no cambia.Pero a volumen constante, si agregas los reactivos, nuevamente aplicas presión y aumentas la concentración de los reactivos, aumentas la velocidad.
(2) Temperatura: mientras aumenta la temperatura, las moléculas reactivas ganan energía, de modo que parte de las moléculas originales de baja energía se convierten en moléculas activadas, aumentando el porcentaje de moléculas activadas, aumentando el número de colisiones efectivas, de modo que la reacción aumentos de tarifas (la razón principal).Por supuesto, debido al aumento de temperatura, la velocidad del movimiento molecular se acelera y el número de colisiones moleculares de reactivos por unidad de tiempo aumenta, y la reacción se acelerará en consecuencia (causa secundaria).
(3) Catalizador: el uso de catalizador positivo puede reducir la energía requerida para la reacción, de modo que más moléculas reactivas se conviertan en moléculas activadas, mejorando en gran medida el porcentaje de moléculas reactivas por unidad de volumen, aumentando así la tasa de reactivos miles de veces.El catalizador negativo es lo contrario.
(4) Concentración: cuando otras condiciones son iguales, aumentar la concentración de reactivos aumenta el número de moléculas activadas por unidad de volumen, aumentando así la colisión efectiva, la velocidad de reacción aumenta, pero el porcentaje de moléculas activadas no cambia.
Los factores químicos de los cuatro aspectos anteriores pueden explicar bien nuestra clasificación de los sitios de corrosión (corrosión en fase gaseosa, corrosión en fase líquida y corrosión de interfaz):
1) En la corrosión en fase gaseosa, aunque el volumen permanece sin cambios, la presión aumenta.A medida que aumenta la temperatura, aumenta la activación del aire (oxígeno), el agua y el propulsor, y aumenta el número de colisiones, por lo que se intensifica la corrosión en fase gaseosa.Por lo tanto, la selección del inhibidor de oxidación en fase gaseosa a base de agua apropiado es muy crítica.
2) corrosión en fase líquida, debido a la activación de una mayor concentración, algunas impurezas (como iones de hidrógeno, etc.) en un eslabón débil y los materiales de embalaje pueden acelerar la colisión producida por corrosión, por lo que la elección del agente antioxidante en fase líquida debe considerarse cuidadosamente combinado con pH y materias primas.
3) Corrosión de la interfaz, combinada con presión, catálisis de activación, aire (oxígeno), agua, propulsor, impurezas (como iones de hidrógeno, etc.) reacción integral, lo que resulta en corrosión de la interfaz, la estabilidad y el diseño del sistema de fórmula es muy clave .